Décharbónáit amóiniam
| Substaint cheimiceach | aicme eintiteas ceimiceach |
|---|---|
| Mais mhóilíneach | 79.027 Da |
| Struchtúr ceimiceach | |
| Foirmle cheimiceach | CH₅NO₃ |
 | |
| SMILES canónta | Model 2D N.O=C(O)O |
| InChI | Model 3D |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()  | |
Is comhdhúil neamhorgánach í décharbón amóiniam le foirmle (NH 4 ) HCO 3, simplithe go NH 5 CO 3. Tá go leor ainmneacha ag an gcomhdhúil, rud a léiríonn a stair fhada. Ag labhairt go ceimiceach, is salann décharbónáite í den ian amóiniam Is solad gan dath í a dhíghrádaíonn go réidh go dhé-ocsaíd charbóin, uisce agus amóinia.
Táirgeadh[cuir in eagar | athraigh foinse]
Déantar décharbón amóiniam trí dhé-ocsaíd charbóin agus amóinia a chomhcheangal:
- CO 2 + NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) HCO 3
Ós rud é go bhfuil dé-charbón amóiniam éagobhsaí go teirmeach, coimeádtar an tuaslagán imoibriúcháin fuar, rud a cheadaíonn deascadh an táirge mar sholad bán. Táirgeadh thart ar 100,000 tonna ar an mbealach seo sa bhliain 1997.
Má ritear an gás amóinia i dtuaslagán uiscí láidir de sóidiam monaihidrigine décarbónáite (meascán 2: 1: 1 de (NH 4 ) Athraíonn HCO 3, (NH 4 ) 2 CO 3, agus H 2 O) tiontaíonn sí ina gnáth-charbónáit amóiniam ((NH 4 ) 2 CO 3 ), ar féidir a fháil sa riocht criostalach ó thuaslagán a ullmhaítear ag thart ar 30 ° C. Scaoileann an chomhdhúil seo, nuair a nochtar san aer í, amóinia amach agus téann sí ar ais go décharbónáit amóiniam.
Sal volatile[cuir in eagar | athraigh foinse]
Tá comhshuíomhanna ina bhfuil carbónáit amóiniam iontu ar eolas againn le fada an lá. Tháirgtí iad uair amháin ar bhonn tráchtála, ar a dtugtaí Sal volatile (nó sa Bhéarla 'salt of hartshorn'). Fuarthas é trí dhriogadh tirim ábhair orgánaigh nítrigine amhail gruaig, adharc, leathar. Le cois décharbónáite amóiniam, tá carbamáit amóiniam san ábhar seo (NH 4 CO 2 NH 2 ), agus carbónáit amóiniam ((NH 4 ) 2 CO 3 ). Uaireanta tugtar seisceacharbónáite amóiniam air. Tá boladh amóiniach láidir aige, agus ar dhíleá le halcól, díscaoiltear an carbamáit ag fágáil iarmhar décharbónáite amóiniam.
Tarlaíonn dianscaoileadh comhchosúil nuair a bhíonn an seisceacharbónáit nochta don aer.
Úsáidí[cuir in eagar | athraigh foinse]
Úsáidtear décharbón amóiniam i dtionscal an bhia mar ghníomhaire sceite le haghaidh leacearraí bácáilte, mar shampla cuacha agus craicir, agus sa tSín i mborróga galaithe agus cuacha almóinní Síneacha. Bhí sí in úsáid go coitianta sa teach sular cuireadh púdar bácála nua-aimseartha ar fáil. Sa tSín tugtar “púdar cumhra” ar an bia-inite seo. Go fóill féin, is féidir go mbíonn go leor leabhar cócaireachta bácála, go háirithe ó thíortha Lochlannacha, tagairt a dhéanamh dí go fóill mar hartshorn or hornsalt , [1][2] nuair a glaoitear “hirvensarvisuola” uirthi i bhFionlainnis, "hjortetakksalt" san Ioruais, "hjortetakssalt" i Danmhairgis, "hjorthornssalt "i Sualainnis, agus" Hirschhornsalz "i nGearmáinis. Cé go bhfuil boladh beag amóinia le linn bácála, scaipeann sé seo go tapa, gan aon blas a fhágáil. Úsáidtear í i, mar shampla, brioscaí “drömmar” na Sualainne agus brioscaí Nollag na Danmhairge (Hjortetakssalt), agus Lebkuchen na Gearmáine. In a lán cásanna is féidir sóid aráin nó púdar bácála a chur ina ionad, nó meascán den dá rud, ag brath ar chomhdhéanamh an oideas agus ar na riachtanais gabhála.[3] I gcomparáid le sóid aráin nó potais, tá buntáiste ag hashorn as níos mó gáis a tháirgeadh ar an méid céanna gníomhaire, agus gan aon bhlas goirt nó gallúnaí a fhágáil sa táirge críochnaithe, toisc go ndianscaoileann sé go hiomlán i dtáirgí uisce agus gásacha a ghalaíonn le linn bácála. Ní féidir é a úsáid le haghaidh earraí bácáilte tais, toirtiúla, mar shampla gnáth-arán nó cácaí, ós rud é go mbeidh roinnt amóinia gafa taobh istigh agus go mbeidh blas míthaitneamhach air. Tá E-uimhir E503 sannta dó le húsáid mar bhreiseán bia san Aontas Eorpach.
Úsáidtear í go coitianta mar leasachán nítrigine saor sa tSín, ach tá sé á dhíothú de réir a chéile i bhfabhar úiré le haghaidh cáilíochta agus cobhsaíochta. Úsáidtear an chomhdhúil seo mar chomhpháirt i dtáirgeadh comhdhúile múchta dóiteáin, cógaisíocht, ruaimeanna, líocha, agus is leasachán bunúsach é freisin, mar fhoinse amóinia. Tá décharbónáit amóiniam fós in úsáid go forleathan sa tionscal plaistigh agus rubair, i ndéanamh criadóireachta, i súdaireacht leathair chrome, agus chun catalaígh a shintéisiú.
Úsáidtear í freisin chun tuaslagáin a mhaolánú beagán alcaileach le linn íonú ceimiceach, mar chrómatagrafaíocht leachtach ardfheidhmíochta. Toisc go ndianscaoileann sé go hiomlán do chomhdhúile so-ghalaithe, ceadaíonn sé seo aisghabháil thapa an chomhdhúil spéise trí reothriomaithe .
Tá décharbónáit amóiniam freisin ina chomhpháirt lárnach den seileachán, an tsíoróip chasachta " Senega agus Amóinia".
Imoibriúcháin[cuir in eagar | athraigh foinse]
Tuaslagann sé in uisce chun tuaslagán beag alcaileach a thabhairt. Tá sé dothuaslagtha in aicéatón agus alcóil.
Dianscaoileann décharbónáite amóiniam os cionn 36 ° C chuig amóinia, dé-ocsaíd charbóin, agus uisce i bpróiseas inteirmeach agus is cúis le sin titim i dteocht an uisce:
- NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2.
Nuair a chóireáiltear le haigéid, déantar dé-ocsaíd charbóin freisin:
- NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O.
Táirgeann imoibriú le bonn amóinia.
Imoibríonn sé le sulfáití de mhiotail alcaileacha chun a gcuid carbónáití a deascadh:
- CaSO <sub id="mweQ">4</sub> + 2 NH 4 HCO 3 → CaCO <sub id="mwfQ">3</sub> + (NH <sub id="mwfw">4</sub> ) <sub id="mwgA">2</sub> SO <sub id="mwgQ">4</sub> + CO 2 + H 2 O.
Imoibríonn sé freisin le hailídí miotail alcaile, ag tabhairt décharbónáite miotail agus hailíde amóiniam do mhiotail alcaileacha:
- NH 4 HCO 3 + NaCl → NH <sub id="mwjA">4</sub> Cl + NaHCO <sub id="mwjg">3</sub> ;
- NH 4 HCO 3 + KI → NH <sub id="mwlA">4</sub> I + KHCO <sub id="mwlg">3</sub> ;
- NH 4 HCO 3 + NaBr → NH <sub id="mwnA">4</sub> Br + NaHCO 3.
Sábháilteacht[cuir in eagar | athraigh foinse]
Is greannach í an décharbónáit amóiniam ar an gcraiceann, ar na súile agus ar an gcóras riospráide D'fhéadfadh éifeachtaí sláinte gearrthéarmacha tarlú láithreach nó go gairid tar éis iad a nochtadh do dhé-charbón amóiniam. Is féidir leis an décharbón amóiniam an tsrón, an scornach agus na scamhóga a ghreannú, rud is cúis le casachtach, cársán, agus / nó gearranáil. Is féidir le nochtadh leantach a bheith ina chúis le broincíteas le casachtach, agus / nó le gearranáil. Is féidir le héifeachtaí sláinte tarlú roinnt ama tar éis a bheith nochta do dhé-charbón amóiniam agus is féidir leo maireachtáil ar feadh míonna nó blianta.
Nuair is féidir é, ba cheart oibríochtaí a chur faoi iamh agus moltar úsáid a bhaint as aeráil mheicniúil ag suíomh scaoilte ceimicí. Mura n-úsáidtear aeráil mheicniúil áitiúil nó iniamh sceitheadhdhíonach, bíonn gá le hanálaitheoirí. Caith éadaí oibre cosanta. Athraigh na héadaí agus nigh go maith iad díreach tar éis iad a nochtadh do dhé-charbón amóiniam.[4]
Fuarthas amach go raibh décharbónáite amóiniam ón tSín a úsáideadh chun “cuacha” a dhéanamh truaillithe le mealaimín, agus cuireadh toirmeasc ar allmhairí sa Mhalaeisia tar éis scannal bainne na Síne 2008 .[5]
Tagairtí[cuir in eagar | athraigh foinse]
- ↑ Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."" (Norwegian).
- ↑ Naturfag : Hornsalt øvelse. studenttorget.no (in Norwegian)
- ↑ Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."". Cartlannaíodh an bunleathanach ar 1 April 2007.
- ↑ Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."".
- ↑ Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."".