Sulfáit alúmanaim

Ón Vicipéid, an chiclipéid shaor.
Jump to navigation Jump to search
Sulfáit alúmanaim
Aluminium sulfate.jpg [[File:|130px]]
Ainm IUPAC Sulfáit alúmanaim
Aitheantóirí
Uimhir CAS 10043-01-3
PubChem 24850
Airíonna
Foirmle mhóilíneach Al2(SO4)3
Mais mhóilíneach 342.15 g/mol (ainhidriúil)
666.44 g/mol (octadecahydrate)78.11 g/mol
Leáphointe 770°C
Guaiseacha
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png

Is comhdhúil cheimiceach í sulfáit alúmanaim leis an bhfoirmle Al2(SO4)3. Tá sí intuaslagtha in uisce agus úsáidtear í go príomha mar ghníomhaire téachta (imbhualadh cáithníní a chur chun cinn trí lucht a neodrú) i nglanadh uisce óil [1] [2] agus i ngléasraí cóireála fuíolluisce, agus i ndéantúsaíocht páipéir freisin.

Tarlaíonn an fhoirm ainhidriúil go nádúrtha mar mhilloscevichít mhianrach annamh, a fhaightear m.sh. i dtimpeallachtaí bolcánacha agus i sméaróidí dearga i gcairn dramhaíola na mianadóireachta guail. Is annamh a fhaightear sulfáit alúmanaim ann mar shalann ainhidriúil. Cruthaíonn sí roinnt hiodráití difriúla, a bhfuil an heicsideacaihiodráit Al2(SO4)3•16H2O agus ochtaideacaihiodráit Al2(SO4)3•18H2O na cinn is coitianta. Tarlaíonn an heiptideacaihiodráit, ar féidir a fhoirmle a scríobh mar [Al(H2O)6]2(SO4)3•5H2O go nádúrtha mar an alúnaigéin mhianrach.

Táirgeadh[cuir in eagar | athraigh foinse]

Sa tsaotharlann[cuir in eagar | athraigh foinse]

Is féidir sulfáit alúmanaim a dhéanamh trí hiodrocsaíd alúmanaim,Al(OH)3, a chur le haigéad sulfarach, H2SO4:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

nó trí mhiotal alúmanaim a théamh i dtuaslagán d'aigéad sulfarach:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2



Tagairtí[cuir in eagar | athraigh foinse]

  1. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."". Safe Drinking Water is Essential (2007). Archived from the original on 2007-10-07.
  2. Kvech S, Edwards M (2002). "{{{title}}}". Water Research 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940.