Dé-ocsaíd sulfair

Ón Vicipéid, an chiclipéid shaor.
WD Bosca Sonraí Comhdhúil CheimiceachDé-ocsaíd sulfair
Substaint cheimiceach comhdhúil cheimiceach agus aicme eintiteas ceimiceach
Mais mhóilíneach 63.962 Da
Tacsón ina n-aimsítear é
Ról truailleán aeir
Struchtúr ceimiceach
Foirmle cheimiceach SO₂
Structural formula of sulfur dioxide.svg
SMILES canónta
Model 2D
O=S=O
InChI Model 3D
Airí
Dlús 0.002927 g/cm³ (a 0 °C, gás) Cuir in eagar ar Wikidata
Luas forleata fuaime 213 m/s (0 °C, gás) Cuir in eagar ar Wikidata
Tuaslagthacht 10 g/100 g (uisce, 20 °C) Cuir in eagar ar Wikidata
Pointe leáite −76 °C Cuir in eagar ar Wikidata
Fiuchphointe −10 °C (a 760 Torr) Cuir in eagar ar Wikidata
Eantrópach mólarach caighdeánach 248.2 J/(mol K)
Eantalpacht chaighdeánach an fhoirmithe −296.9 kJ/mol
Galbhrú 3.2 atm (a 20 °C) Cuir in eagar ar Wikidata
Guais
Meánteorainn nochta ualaithe ama 5 mg/m³ (10 h, luach ar iarraidh)
13 mg/m³ (8 h, Stáit Aontaithe Mheiriceá) Cuir in eagar ar Wikidata
Short-term exposure limit (en) Aistrigh 13 mg/m³ (luach ar iarraidh) Cuir in eagar ar Wikidata
Láithreach contúirteach don bheatha nó sláinte 262 mg/m³
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Cuir in eagar ar Wikidata
Eile
searbhas

Is comhdhúil cheimiceach í Dé-ocsaíd sulfair . Ag atmaisféar caighdeánach, is gás tocsaineach é le boladh géar greannach. Is é a tríphointe ná 197.69 K agus 1.67 kPa. Scaoiltear amach í go nádúrtha le linn gníomhaíochta bolcánacha.

Bhain na Rómhánaigh úsáid as dé-ocsaíd sulfair chun fíon a dhéanamh nuair a fuair siad amach nuair a dhóití coinnle sulfair taobh istigh de soithí folamh fíona go gcoimeádtar iad saor ó bholadh fhínéagair.[1]

Struchtúr agus nascadh[cuir in eagar | athraigh foinse]

Is móilín lúbtha é SO2 le C2v grúpa pointí siméadrach . Chuirfeadh chur chuige bunaithe ar teoiric an fhiúsnaisc, ag scrúdú ar s agus p fithiseáin amháin, síos ar an nascadh i dtéarmaí athshondais idir dhá struchtúr athshondas .

Dhá struchtúr athshondas de SO2

nascord de 1.5 ag an nasc idir sulfair agus ocsaigin. Tugtar tacaíocht don chur chuige simplí seo nach n-agraíonn rannpháirtíocht d ' ' fithiseach .

Maidir le foirmiúlachas leictreonchomhairimh, tá staid ocsaídiúcháin de +4 ag adamh sulfair agus lucht foirmiúil de +1.[2]

Tarlú[cuir in eagar | athraigh foinse]

Bíonn SO2 le fáil ar an Domhan ach i dtiúchan an-bheag agus san atmaisféar ag thart ar 1 csb (codanna sa billiún).

Ar phláinéid eile, is féidir teacht uirthi i dtiúchain éagsúla, an ceann is tábhachtaí ná ar atmaisféar Véineas, áit a bhfuil sí ar an an tríú gás is suntasaí, ag 150 csm. Ansin, comhdhlúthaíonn sí chun scamaill á dhéanamh, agus bíonn sí ina cuid thábhachtach de imoibrithe ceimiceacha san atmaisféar agus cuidíonn sí leis an téamh domhanda. Luaitear í mar an ghníomhaire lárnach is mó a bhíonn freagrach as luathtéamh Mharsa, le meastacháin na tiúchana san ísealatmaisféar chomh hard le 100 csm, cé nach mbíonn sí ann ach amháin i méideanna rian ann bheag. Ar Véineas agus Mars agus ar an Domhan araon, creidtear gurb é sceitheadh gáis bholcánaigh a phríomhfhoinse. Bíonn 90 % dé-ocsaíd sulfair san atmaisféar Io agus ceaptar go mbíonn rianméideanna freisin san atmaisféar Iúpatair.

Tá dé-ocsaíd sulfair bholcánach freagrach as an gealán gorm ar Io.

Tagairtí[cuir in eagar | athraigh foinse]

  1. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."".
  2. "Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur" (1997). Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 93 (13): 2247–2254. doi:10.1039/A700708F.