An difríocht idir athruithe ar: "Sóidiam"

Jump to navigation Jump to search
164 bytes removed ,  10 mbliana ó shin
{{Bosca sonraí}}
m (róbat ag suimiú: tl:Sodyo)
({{Bosca sonraí}})
{{Dúil cheimiceach bosca eolais
{| align=right border=1 class="wikitable"
|Ainm=Sóidiam
|-
|Siombal=Na
| colspan=2 align=center | '''Sóidiam'''
|UAdamach=11
|-
| MAdamach=22.98976928(2) g  g·mol<sup>−1-1</sup>
| ''Siombail Cheimiceach''
|Grúpa=1, 3, s
| Na
| Dlús=0.968 g·cm<sup>-3−3</sup>
|-
|Sraith=Miotail alcaileacha
| ''Uimhir Adamhach''
|Íomhá=Na-TableImage.png
| 11
|}}
|-
 
| ''Meáchan Adamhach''
| 22.98976928(2) g·mol<sup>−1</sup>
|-
| ''Grúpa, Péiriad''
| 1, 3
|-
| ''Dlús''
| 0.968 g·cm<sup>-3</sup>
|-
| ''Sraith Cheimiceach''
|
|-
| colspan=2 align=center | [[Íomhá:Na-TableImage.png|280px]]
|}
Is é an '''sóidiam''' [[Dúil cheimiceach|dúil]] [[Uimhir adamhach|uimhir]] a 11, agus is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná '''Na'''. "Natrium" a thugtar air ina lán teangacha, sa [[Gearmáinis|Ghearmáinis]] mar shampla. Is í an chumraíocht leictreonach atá aige ná 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>. Is é sin, tá aon fhiúsleictreon amháin - an ''s''-leictreon is dual do na miotail alcaileacha go léir - aige, agus ina chuid imoibriúchán leis na dúile eile, bíonn an sóidiam ag iarraidh an leictreon seo a thabhairt uaidh le h[[ian]] deimhneach (Na<sup>+</sup>) a dhéanamh. Dá réir sin, is í an t-aon uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +1.
 

Roghchlár nascleanúna