Ocsaíd nítriúil
| Substaint cheimiceach | aicme eintiteas ceimiceach |
|---|---|
| Mais mhóilíneach | 44.001 Da |
| Ról | nitric oxide donors (en)  , inhalational anaesthetic (en) , anailgéisigh neamh-ópóideach, gás ceaptha teasa, female reproductive toxicant (en) agus developmental toxicant (en) |
| Struchtúr ceimiceach | |
| Foirmle cheimiceach | N₂O |
 | |
| SMILES canónta | Model 2D N#[N+][O-] |
| InChI | Model 3D |
| Airí | |
| Dlús | 1.98 g/L 1.967 g/L (a 0 °C, gás)  |
| Luas forleata fuaime | 263 m/s (0 °C, gás) |
| Tuaslagthacht | 0.1 g/100 g (uisce, 25 °C) |
| Pointe leáite | −91 °C |
| Fiuchphointe | −88 °C (a 760 Torr) |
| Eantrópach mólarach caighdeánach | 219.9 J/(mol K) |
| Galbhrú | 51.3 atm (a 20 °C) |
| Guais | |
| Meánteorainn nochta ualaithe ama | 46 mg/m³ (10 h, luach ar iarraidh) |
| Global warming potential (en) | 298 agus 265 |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
NO2, ocsaíd dénítrigine atá isileictreonach le CO2. Fiuchphointe -88 °C, agus tugtar gás gáire air freisin. Boladh beagán milis aisti, agus úsáidtear í mar ainéistéiseach ginearálta ar feadh achar gairid ama, sa bhfiaclóireacht mar shampla. Táirgtear í trí dhianscaoileadh níotráit amóiniam: NH4NO3 → NO2 + 2 H2O.[1]
Tagairtí[cuir in eagar | athraigh foinse]
- ↑ Hussey, Matt (2011). "Ocsaíd nítriúil". Fréamh an Eolais. Coiscéim. p. 491.
 | Tá an t-alt seo bunaithe ar ábhar as Fréamh an Eolais, ciclipéid eolaíochta agus teicneolaíochta leis an Ollamh Matthew Hussey, foilsithe ag Coiscéim sa bhliain 2011. Tá comhluadar na Vicipéide go mór faoi chomaoin acu beirt as ucht cead a thabhairt an t-ábhar ón leabhar a roinnt linn go léir. |
 | Is síol faoin substaint cheimiceach é an t-alt seo. Cuir leis, chun cuidiú leis an Vicipéid.
Má tá alt níos forbartha le fáil i dteanga eile, is féidir leat aistriúchán Gaeilge a dhéanamh. |