Suilfíd hidrigine

Ón Vicipéid, an chiclipéid shaor.
(Athsheolta ó Sulfíd hidrigine)
WD Bosca Sonraí Comhdhúil CheimiceachSuilfíd hidrigine
Substaint cheimiceachaicme eintiteas ceimiceach
Mais mhóilíneach33.987721 Da
Tacsón ina n-aimsítear é
Róltruailleán aeir, gaseous signaling molecule (en) Aistrigh agus príomh-mheitibilít
Struchtúr ceimiceach
Foirmle cheimiceachH₂S
SMILES canónta
InChIModel 3D
Airí
Luas forleata fuaime289 m/s (0 °C, gás) Cuir in eagar ar Wikidata
PKa7.04 Cuir in eagar ar Wikidata
Tuaslagthacht0.4 g/100 g (uisce, 20 °C) Cuir in eagar ar Wikidata
Móimint leictreach dhépholach0.97 D
Pointe leáite−86 °C
−85.5 °C Cuir in eagar ar Wikidata
Fiuchphointe−61 °C (a 760 Torr)
−59.55 °C (a 101.325 kPa) Cuir in eagar ar Wikidata
Eantrópach mólarach caighdeánach205.8 J/(mol K)
Móimint leictreach dhépholach0.97 D
Galbhrú17.6 atm (a 20 °C) Cuir in eagar ar Wikidata
Guais
Teorainn inlasta íochtair4 vol%
Teorainn inlasta uachtarach44 vol%
Uasteorainn nochta15 mg/m³ (luach ar iarraidh)
70 mg/m³ (Stáit Aontaithe Mheiriceá)
28 mg/m³ (Stáit Aontaithe Mheiriceá) Cuir in eagar ar Wikidata
Láithreach contúirteach don bheatha nó sláinte140 mg/m³
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Cuir in eagar ar Wikidata
Eile
gás inlasta

Is comhdhúil cheimiceach í suilfíd hidrigine leis an bhfoirmle H2S. Is gás den hidríd chalcaigine gan dath í, le boladh bréan, cosúil le boladh uibheacha lofa. Tá sí nimhiúil, creimneach, agus inadhainte.[1]

Is minic a tháirgtear suilfíd hidrigine ó dhianscaoileadh miocróbach ábhar orgánach in éagmais ocsaigine, mar shampla i seascainn agus i séaraigh; De ghnáth tugtar díleá anaeróbach ar an bpróiseas seo, a dhéantar trí mhiocrorgánach, gur dí-ocsaideoirí-sulfáite iad. Bíonn suilfíd hidrigine i láthair freisin i ngáis bholcánacha, gás nádúrtha, agus i roinnt foinsí uisce tobair.[2] Táirgeann an corp daonnaH2S agus úsáideann sé í mar mhóilín comharthaíochta.[3]

Tagairtí[cuir in eagar | athraigh foinse]

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. Hydrogen sulfide rotten egg odor in water.https://extension.psu.edu/
  3. Hydrogen sulfide: Physiological properties and therapeutic potential in ischaemia, British Journal of Pharmacology, volume=172,issue 6, lth.1479–1493. Bos, E. M; Van Goor, H; Joles, J. A; Whiteman, M; Leuvenink, H. G (2015). "Hydrogen sulfide: Physiological properties and therapeutic potential in ischaemia". British Journal of Pharmacology. 172 (6): 1479–1493. doi:10.1111/bph.12869. PMC 4369258. PMID 25091411.